【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+

B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

【答案】D

【解析】A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，A正確；B. HS-的電離方程式為HS-+H2OS2-+H3O+，B正確；C. HCO3-的水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C正確；D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2A13++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（　�。�
A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體
B.它們?cè)谧匀唤邕@都存在游離態(tài)形式
C.每種元素都只有一種氧化物
D.它們都存在對(duì)應(yīng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. X為電源負(fù)極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極流出20 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________；

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

（5）當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過(guò)程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時(shí)，則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 時(shí)，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是

A

B

C

D

鋼閘門容易被腐蝕

a、b均為惰性電極，a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HSO3-的水解離子方程：HSO3-+H2OH3O++SO3

B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（電解條件）

C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2

D. 乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過(guò)程中，不可能存在：

C. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定

D. 若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a>20.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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