【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
B. HS- 的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是( 。
A.通常情況下,它們的單質(zhì)均為氣體
B.它們?cè)谧匀唤邕@都存在游離態(tài)形式
C.每種元素都只有一種氧化物
D.它們都存在對(duì)應(yīng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. X為電源負(fù)極
B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極流出20 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點(diǎn)判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”);
(2)a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_________;
(4)E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
(5)當(dāng)NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過(guò)程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時(shí),則此時(shí)混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25℃ 時(shí),將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性,用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是 ( )
類別組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | CuO | H2SO4 | NH3·H2O | Na2S |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu(OH)2CO3 | CaCO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是
A | B | C | D |
鋼閘門容易被腐蝕 | a、b均為惰性電極,a極電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+ | 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加 | 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HSO3-的水解離子方程:HSO3-+H2OH3O++SO3
B. 以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式:Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑(電解條件)
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為:2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2
D. 乙烯的燃燒熱是akJ/mol,表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液,滴定曲線,如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過(guò)程中,不可能存在:
C. 若用酚酞作指示劑,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定
D. 若將鹽酸換成同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時(shí),a>20.00
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。
(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________。
(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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