【題目】下列元素的單質(zhì),工業(yè)上一般不使用電解法制取的是(

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

A. 金屬鈉在工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法來獲得,故A不選;

B. 金屬鋁在工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法來獲得,故B不選;

C. 工業(yè)上高爐煉鐵的原理是用CO還原氧化鐵,不是電解法制取,故C選;

D. 氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來獲得,故D不選;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2020年抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中,化學物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是(

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數(shù)為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物

C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質(zhì)變性

D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑,其有效成分為次氯酸鈣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數(shù)為_______________個。

2[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號),中心原子的化合價為_____________配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

3單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(,或”)的空間利用率較大。

4碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(小球為V原子)

晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________。

若合金的密度為dg· cm-3,晶胞參數(shù)α=______nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬跟氯氣反應,不能直接制得的是

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鎂D.氯化鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來霧霾污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 574 kJ/mol

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol

寫出 CH4(g) NO2(g)反應生成 N2(g)、CO2(g) H2O(l)的熱化學方程式_____________________________________________________________。

2汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1

對于該反應,溫度不同(T2T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________________(填代號)。

3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

T1時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應在0-20min的平均反應速率vNO=_____________________;計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________(填字母代號)。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑

C.適當縮小容器的體積 D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____________(填升高降低),a________0(填“>”“<”)。

4)溫度T1T2,分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol。

測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溫度

時間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說法正確的是__________________。

AT1T2,且b0

B.當溫度為T2、反應進行到40 min時, x0.15

C.溫度為T2時,若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達到平衡時,nN2<0.70mol

D.溫度為T1時,若起始時向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)0.50molH2O(g),反應開始時,ν()ν()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應直接制得的是(

FeCl2 Fe(OH)3 NaHSO3 Fe(OH)2

A.B.②③C.①②③D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。


已知:R1-CH=CH-R2 R1-CHO+R2-CHO

(1)F的名稱是___________,C中含有的官能團的名稱是______________

(2)③的反應條件是_________________________。

(3)寫出下列反應類型:⑥_________________,______________。

(4)寫出②反應化學方程式: ____________________________。

(5)寫出⑩反應化學方程式:________________________________________。

(6)試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式:_________________________

(7)D的一種同分異構(gòu)體,可發(fā)生加成聚合反應,且能和NaHCO3反應,有三種氫原子,核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不符合工業(yè)制硫酸生產(chǎn)實際的是

A.粉碎鐵礦石B.凈化沸騰爐出來的混合氣

C.鐵觸媒做催化劑D.尾氣中SO2循環(huán)使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列“中國制造”所用材料屬于有機高分子材料的是

A.北京大興國際機場航站樓所用水泥

B.北斗衛(wèi)星太陽能電池板所用高純硅

C.國產(chǎn)航母“山東艦”艦身所用無磁鎳鉻鈦合金鋼

D.醫(yī)用口罩中間過濾層所用高熔融指數(shù)聚丙烯(PP)材料

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