【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
【答案】 CO32-+H2OHCO3-+OH- ①②④③ 減小 0.05 [Cl-]>[NH4+] >[H+]>[OH﹣] 小于 10-12
【解析】(1)碳酸鈉溶液水解顯堿性,離子方程式為:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;(2)①Na2CO3 ②NaHCO3 鹽溶液中陰離子水解促進水的電離,水的電離程度增大,碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,則水的電離程度①>②,③HCl ④NH3H2O是酸和堿,抑制水的電離,一水合氨為弱堿,等濃度時氫氧根離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度,對水抑制程度小,水電離程度④>③,則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③;(3)一水合氨溶液中存在電離平衡,加入氯化銨固體溶解后,銨根離子濃度增大,平衡逆向進行,氫氧根離子減小,一水合氨增大,比值減;(4)等體積混合③HCl ④NH3H2O,生成氯化銨溶液,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,此時溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L,溶液中銨根離子水解溶液顯酸性判斷溶液中離子濃度大小為:[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣],若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,需要一水合氨多,一水合氨溶液體積略大,則混合前③的體積小于④的體積;(5)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,溶液濃度為原來的,為0.01mol/L,由Kw=c(OH﹣)c(H+)可知,c(OH﹣)=10﹣12 molL﹣1,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10﹣12 molL﹣1。
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【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大,其中只有R屬于金屬元素,由X、Y、R可組成一種化合物Q,在298K時,0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)=lg=-12,由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì)。下列說法正確的是
A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑:r(M)>r(R)>r(Y)
B. M的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵
D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離
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【題目】下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI
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【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(NH3)所含的原子個數(shù)相同,則A,B兩容器中氣體的體積之比是( )
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.無法比較
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣;由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
B. 在同周期元素中,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強
C. 離子半徑:X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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【題目】鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是
A. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 放電時,當電路中通過0.1 mol電子的電量時,有0.1 mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標準狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)
D. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )
A. 化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B. 兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
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【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān)的是
A. 鎂條與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2 B. NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C. 鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
【答案】A
【解析】試題分析:A.Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14,已知pH<7,即c(H+)>1.0×10-7mol/L,則KW/ c(H+)<1.0×10-7mol/L,故A正確;B.溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C),所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B正確;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),由于析出部分NaHCO3晶體,則c(Na+)<c(Cl-),所以c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C正確;D.銨根離子部分水解,則c(Cl-)>c(NH4+),由于析出部分NaHCO3晶體,則HCO3-濃度減小,HCO3-的電離程度很小,所以c(CO32-)最小,即c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故D錯誤,故選D。
考點:考查混合溶液中離子濃度的計算、離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題,化學(xué)界有以下兩種不同的觀點:
觀點一是:“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。
觀點二是:“實驗派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。
pH與時間關(guān)系圖
請回答下列問題:
(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。
(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。
(3) “實驗派”實驗結(jié)論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。
(4)若“實驗派”的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以簡述)。
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