【題目】下列關于化學鍵的敘述中正確的是(　　)

A. 化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B. 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

【答案】D

【解析】A、化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，選項A錯誤；B、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，選項B錯誤；C、陰陽離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，選項C錯誤；D、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣ ． 可用的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義，其中一種工藝原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)計算反應③的反應熱△H3=______________。

(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產(chǎn)物選擇性與溫度關系如圖1所示，從圖像判斷△H2____0，工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度600-650℃，原因是__________________。

(3)溫度為650℃時，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發(fā)生反應①，計算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字，下同)_________________(已知: )

(4)不同氫烴比和溫度對丙院脫氫平衡轉(zhuǎn)化率的影響如上圖2所示。相同溫度下，增大氫烴比平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯經(jīng)過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下，丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________，將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合，則溶液中的離子濃度大小順序為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數(shù)值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca（NO3）2 ， 現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是________（用化學式表示，下同）；堿性最強的是________。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：________。

（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質(zhì)對應元素既不同周期也不同主族）________；__________。

（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關系：

ABC

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應都在溶液中進行．B的化學式為______。對應的反應①的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D. 相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 通入NH3和CO2的順序可以互換

B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+

D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（ ）

A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

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