【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是

A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大

D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)

【答案】C

【解析】

A、向體系中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)減小，溫度不變，KW不變，根據(jù)KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)減小，則c(OH-)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），c(OH-)增大，c(H+)減小，平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大，選項(xiàng)C正確；

D. 升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液中H+數(shù)目增多，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，劇毒，可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下，其溶液中含砷的各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。在常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線Ⅱ代表HAsO的分布分?jǐn)?shù)

B.該砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列敘述不正確的是

A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑

C.“氧化”過程中，為使I完全被氧化，需長時(shí)間通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.苯與苯乙烯具有相同最簡式但不是同系物

B.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

C.CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20個(gè)原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即微粒本身物質(zhì)的量與三種粒子總物質(zhì)的量之比）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點(diǎn)都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是______________。

（2）圖2為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式：________________。

（3）從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________

A 將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)

B 研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C 研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D 研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g) + H2O(g) = CO（g）+ 3H2 (g)　 ΔH= -206.2 kJmol-1

CH4(g) + CO2 (g) = 2CO（g）+ 2H2 (g) ΔH= -247.4 kJmol-1

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：_________

（5）利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：

①溫度為T4℃時(shí)，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

②若保持恒溫T℃，將一定量的 H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖4上畫出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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