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【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　�。�

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

【答案】D

【解析】

反應速率之比等于化學計量數之比，反應速率都轉化為用氧氣的濃度來表示的反應速率，速率數值越大，反應速率越快，以此來解答。

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1，則υ(O2)=2 mol·L－1·min－1；

B.υ(O2)=3 mol·L－1·min－1；

C.υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1，則υ(O2)=3mol·L－1·min－1；

D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1，則υ(O2)=6mol·L－1·min－1；

可見反應速率用氧氣的濃度變化來表示最大為6mol·L－1·min－1，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個圖象的說法中正確的是（ ）

A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積

C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量

B. 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

C. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據

D. 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為（　�。�

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC，便得到電子被還原，容易在負極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復旦大學開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應用范圍。復旦大學團隊采用凝固點低、可在極端低溫條件下導電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據文章內容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中，金屬鋰是負極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時，正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中，不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機物電極

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點低

c．鋰離子不需要在正負極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實驗數據如表。下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(A)

n(B)

n(C)

①

300

0.40

0.10

0.090

②

500

0.40

0.10

0.080

③

500

0.20

0.05

a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應的平衡常數K＝0.16 mol·L-1

C.③中達到平衡時，A的轉化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內v(D)=0.02mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯反應2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。

(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

①該反應歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學方程式為________

②請補充該歷程之后可能發(fā)生的化學反應方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應達到平衡時丙烷轉化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=×100％]

①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________

②在反應溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達到平衡時，丙烷的轉化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結果保留2位有效數字）。

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