Question

10．（多項選擇題）下列說法中正確的是（　�。�

• A． SO₃、NO₃^-、BF₃都是平面三角型
• B． P₄、CS₂、PH₃都是非極性分子
• C． 金剛石、石墨、SiC都是原子晶體
• D． 第一電離能：N＞O＞C

Answer 1

分析 A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答；
B．正負電荷重心重合為非極性分子，正負電荷重心不重合為極性分子，對于AB_n型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子；
C．原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)，如金剛石、硼、硅等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
D．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素．

解答 解：A．三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，NO₃^-離子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，BF₃中價電子對數(shù)為：$\frac{3+3}{2}$=3，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角型，故A正確；
B．P₄為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，CS₂中C最外層4個電子，成鍵個數(shù)為4，且不含孤電子對，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，PH₃中P最外層5個電子，成鍵個數(shù)為3，且含有一個孤電子對，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．金剛石、SiC都是原子晶體，石墨屬于混合晶體，故C錯誤；
D．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：N＞O＞C，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查分子空間構(gòu)型判斷、分子極性判斷、原子晶體以及第一電離能大小比較等知識，明確價層電子對互斥理論為解答關(guān)鍵，題目難度中等．