【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的催化劑是NO2

B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3

C．在第一步反應(yīng)中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達平衡狀態(tài)

D．1 mol NH4＋在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2－在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、NO2在第一步反應(yīng)中是生成物，在第二步反應(yīng)中是反應(yīng)物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A錯誤；B、分析兩步反應(yīng)可知：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3，B錯誤；C、第一步反應(yīng)中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D、NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5-（-3）=8，NO2轉(zhuǎn)化為NO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5-（4）=1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為8：1，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是

A. 既作氧化劑又作還原劑

B. 既不作氧化劑又不作還原劑

C. 作還原劑

D. 作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017長寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價電子數(shù)是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________，該物質(zhì)一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因為：___________________；寫出該物質(zhì)的一種用途：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1） 用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________，立即停止滴定。

（2） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號）。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

E．滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

（3） 若某次滴定結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為 mL。若仰視，會使讀數(shù)偏___________（填“大”或“小”）。

（4） 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

滴定

次數(shù)

待測溶液

體積/mL

標準酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能夠與Na反應(yīng)生成H2的溶液

D．電解食鹽水最后所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強為p。起始時氣體總體積為10L，tmin時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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