Question

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。

（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L 。

（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 2：3 1000ρv/（17v+22400） 2mol/L

【解析】（1）根據(jù)N=nNA判斷，即物質(zhì)的量越多，分子數(shù)越多；

（2）根據(jù)標(biāo)況下混合氣體的密度計(jì)算摩爾質(zhì)量，然后利用摩爾質(zhì)量的含義解答；

（3）根據(jù)c＝n/V計(jì)算；

（4）根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，利用氯化鋇計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后利用電荷守恒計(jì)算氯離子濃度。

（1）①常溫下112mL液態(tài)水，質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量為112g÷18g/mol＝6.2mol；②含有40mol電子的NH3的物質(zhì)的量為40mol÷10＝4mol；③1個(gè)乙醇分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇的物質(zhì)的量為2mol；④4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序?yàn)棰?/span>>②>③>④；

（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令氧氣、甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則(32x+16y）/(x+y)=22.4，整理可得x：y=2：3，即該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2：3；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為V/22.4 mol，質(zhì)量為17V/22.4 g，溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量為17V/22.4g+1000g，體積為：，因此該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：；

（4）混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)H++OH-＝H2O，由方程式可知每份溶液中n(H+)=n(OH-)=0.2mol；另一份加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-＝BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=0.05mol，由電荷守恒可知每份中n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-)，故每份中溶液n(Cl-)=0.2mol-2×0.05mol=0.1mol，因此原溶液中c(Cl-)=0.1mol÷0.05L＝2mol/L。