【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是______。

（2）原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)兩倍的元素，其最高價(jià)氧化物的電子式為_____。

（3）在短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是____（填元素名稱)，離子方程式為：__________

【答案】HClO4 Na 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【解析】

（1）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，第三周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4；

（2）原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)兩倍的元素，則為碳元素，其最高價(jià)氧化物CO2的電子式為；

（3）在短周期元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則Na與水反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成對(duì)國(guó)家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)原理知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無(wú)法確定”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點(diǎn)：v(正)> v(逆)

（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營(yíng)養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營(yíng)養(yǎng)素的是

A.葡萄糖B.乙醇C.水D.芝麻油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 該物質(zhì)是高分子化合物

B. 靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

C. 它的分子式是C16H10N2O2

D. 它是不飽和的有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維(如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. 羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同

B. 該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇

C. 聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

D. 聚酯纖維屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)四種物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）若B、X都是氣體單質(zhì)，C遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，A遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A在純氧氣中點(diǎn)燃可生成單質(zhì)B，則A是____。寫出反應(yīng)A→C的化學(xué)方程式_______

（2）若A是地殼中含量第二位的金屬單質(zhì)，X是一種常見(jiàn)最高價(jià)易揮發(fā)的含氧酸，常溫下，發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X是____（填化學(xué)名稱），B是____，寫出反應(yīng)A→C的離子方程式：______；C→B的離子方程式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個(gè)數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號(hào)）。

（2）某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L，則該氣體中氧氣和甲烷的體積比為________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL， 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L 。

（4）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.TNT（炸藥）爆炸時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.電解飽和食鹽水時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.鎂條燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

D.植物光合作用時(shí)部分光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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