今有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)；DH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t1s后達(dá)到平衡，到t2s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3s時又達(dá)到平衡，如圖所示．試分析從t2到t3曲線變化的原因是(　)

A．增大了X和Y的濃度　　　　 B．使用了催化劑

C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)　　　　D．升高了反應(yīng)的溫度

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，下圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是

[　　]

A．

升高溫度或降低Y的濃度

B．

加入催化劑或增大X的濃度

C．

降低溫度或增大Y的濃度

D．

縮小體積或降低X的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

今有反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)過t1 s后達(dá)到平衡，到t2 s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3 s時又達(dá)到平衡，如圖所示，試分析從t2到t3曲線變化的原因是

[　　]

A．

增大了X和Y的濃度

B．

使用了催化劑

C．

增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

D．

升高了反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

今有x(g)+y(g)2z(g) △H（298K）＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2s后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞。到t3s時又達(dá)到平衡。如圖所示，試分析從t2s到t3s曲線變化的原因是
[     ]
A.增大了x或y的濃度
B.使用了催化劑
C.增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D.升高了反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（    ）

A．  升高溫度或降低Y的濃度

B．  加入催化劑或增大X的濃度

C．  降低溫度或增大Y的濃度

D．  縮小體積或降低X的濃度

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