對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的是

A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3

B. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí),SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

D. 平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

解析:選項(xiàng)A:生成2體積還表示2體積SO2全部反應(yīng),但此反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B:此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng),因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)C:達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SO2的消耗是正反應(yīng),O2的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以消耗SO2的速率應(yīng)為生成O2速率的兩倍。選項(xiàng)D:平衡時(shí),SO2濃度與O2濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量,如果SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí),由于反應(yīng)消耗的SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2∶1,所以達(dá)平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍,否則不會(huì)是。

答案:B

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