質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說(shuō)法不正確的（　�。�
A、A占的體積比B大
B、A的物質(zhì)的量比B大
C、A的密度比B小
D、A的摩爾質(zhì)量比B大
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：在同溫、同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．根據(jù)V=nVm=
N
NA
Vm判斷；
B．根據(jù)n=
N
NA
判斷；
C．氣體摩爾體積相等，分子數(shù)越多的其體積越大，根據(jù)ρ=
m
V
判斷；
D．根據(jù)N=
m
M
NA判斷；
解答： 解：在同溫、同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．根據(jù)V=nVm=
N
NA
Vm知，氣體體積與分子數(shù)成正比，所以A的體積比B大，故A正確；
B．根據(jù)n=
N
NA
知，氣體的物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，所以A的物質(zhì)的量比B大，故B正確；
C．氣體摩爾體積相等，分子數(shù)越多的其體積越大，ρ=
m
V
知，質(zhì)量相同的氣體密度與體積成反比，所以A的密度比B小，故C正確；
D．根據(jù)N=
m
M
NA知，摩爾質(zhì)量與分子數(shù)成反比，所以A的摩爾質(zhì)量比B小，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律定律及其推論，熟練運(yùn)用基本公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式中各個(gè)物理量的關(guān)系分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界中有以下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氧化劑僅是CuSO4，F(xiàn)eS2僅是還原劑
B、當(dāng)生成7molCu2S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol
C、產(chǎn)物中SO42-全部是氧化產(chǎn)物
D、該反應(yīng)中1molCuSO4能氧化
1
7
mol FeS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣的化學(xué)式  CaClO
B、次氯酸的電離HClO=H++Cl-+O2-
C、硫酸的電離H2SO4=H2++SO42-
D、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)中有一些微粒核外均有10個(gè)電子，習(xí)慣上稱“10電子微粒”．根據(jù)要求填空：
（1）某電中性原子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，該原子的名稱是
 
．
（2）某單核微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的符號(hào)是
 
．
（3）某單核微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的電子式是
 
．
（4）某微粒得到2個(gè)電子后即變?yōu)樵�，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）某微粒含有五個(gè)原子核并帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的符號(hào)是
 
．
（6）某微粒含有兩個(gè)原子核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）
 
．
（2）用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的儀器是
 
，用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是
 
．
（3）滴定中可選用的指示劑是
 
，滴定中，目光應(yīng)注視
 
．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩種金屬粉末均勻混合組成的混合物2.4g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，則該混合物的可能組成為（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Fe
C、Fe和Zn
D、Al和Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)合成氨反應(yīng)進(jìn)行到下列狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、NA個(gè)N≡N鍵形成的同時(shí)，有NA個(gè)H-H鍵形成
B、NA個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3NA個(gè)H-H鍵斷裂
C、NA個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6NA個(gè)N-H鍵斷裂
D、NA個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2NA 個(gè)N-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中，元素Q、R、X、Y原子序數(shù)依次減�。椅挥诓煌倪B續(xù)周期，Q和Y，R和X分別位于同一主族，R的質(zhì)子數(shù)是X的質(zhì)子數(shù)的2倍，回答下列問(wèn)題：
（1）R元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的晶體類型為
 
，Q、R、X三元素形成的一種正鹽水溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）Y分別與R，X形成的分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的穩(wěn)定性較弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．Y分別與R，X形成的電子總數(shù)相同的分子間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲、乙分別且全部由上述四種元素組成的離子化合物，將甲、乙兩種溶液混合，有氣體產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由碳、R、X三種元素組成的氣體分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30（相同條件下），則該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）將5.1g鎂鋁合金粉末放入過(guò)量R最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液中，得到5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各概念后者包括前者的是（　　）
A、酸性氧化物、非金屬氧化物
B、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)
D、化合物、電解質(zhì)

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