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有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示．該無色溶液中含有的物質是（）

A．

CaCl2和MgCl2、

B．

Al2 （SO4）3

C．

Al2（SO4）3和MgSO4

D．

Na2SO4和MgSO4


考點：

鈉的重要化合物．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

向無色溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以有無色無味的氣體放出，并有白色沉淀生成，根據圖象知，隨著過氧化鈉量的增大，沉淀的量增大，當增大到一定值后，沉淀又有部分溶解，說明原溶液中含有與氫氧化鈉反應生成不溶于氫氧化鈉的離子，也含有鋁離子．

解答：

解：A、向氯化鈣和氯化鎂溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鎂也不溶解，所以和圖片不符，故A錯誤．

B、向硫酸鋁溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，所以最終沒有沉淀生成，與圖片不符，故B錯誤．

C、向硫酸鋁和硫酸鎂溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鎂也不溶解，所以與圖片相符，故C正確．

D、向硫酸鈉和硫酸鎂溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鎂也不溶解，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應，所以和圖片不符，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了鈉的化合物、氫氧化鋁的性質，明確氫氧化鋁的兩性是解本題的關鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(Ⅰ)某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)。

(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質的量濃度應______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“＝”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(Ⅱ)25℃時，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。

(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

________________________________________________________________________。

(2)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為__________(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是____________(填序號)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)

⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現象可能是（）

A．

鈉在水層中反應并四處游動

B．

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C．

鈉在苯的液面上反應并四處游動

D．

鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（）

A．

參加反應的CO2的體積為0.224a L

B．

用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C．

若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3

D．

b可能等于a、小于a或大于a

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

對下列反應：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q2>Q3>Q1           B．Q2>Q1>Q3        C．Q1＝Q2＝Q3       D．Q2＝Q3>Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

回答：

(1)上述四個熱化學方程式中的哪些反應ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是(　　)

A．a比b多           B．a比b少             C．a與b在理論上相同

(3)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為

________________________________________________________________________

________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩種烴A、B取等質量完全燃燒，生成CO2與消耗O2的量相同，這兩種烴之間的關系正確的是(　　)

A．一定互為同分異構體

B．一定是同系物，有相同的通式

C．實驗式相同

D．只能是同種物質

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