已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反應物的總能量高于生成物的總能量


【答案】D

【解析】A．加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。C．在書寫熱化學方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應的物質(zhì)多少相對應的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤。D．根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。

【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。

【名師點睛】圖像方法在化學反應原理的表示中有直觀、形象、具體的特點，在溶液的成分的確定、化學反應速率和化學平衡、沉淀的形成及溶解、化學反應過程的能量變化及反應的過程和反應的熱效應中多有應用。反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學鍵放出熱量。反應物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應，生成物的能量若高于反應物的能量，反應是吸熱反應�？辞宸磻�、生成物的能量的高低，掌握反應的熱效應的含義及反應原理，是本題的關(guān)鍵。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有六種有機物：①乙醇、②苯酚、③溴乙烷、④乙烯、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯，其中(填寫序號)：

(1)一定條件下能發(fā)生銀鏡反應的是________。

(2)一定條件下能發(fā)生消去反應的是________。

(3)一定條件下能與H2發(fā)生加成反應的是________。

(4)一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．在體積為2L的密閉容器中，加入1mol A與4mol B發(fā)生反應：

A(g)+ 2B(g) 2 C(g)  △H= QkJ/mol。達平衡時A的轉(zhuǎn)化率α與溫度的變化如下表。

溫度℃

200

300

500

α

0.5

0.4

0.3

（1）Q       0（填< 、>、=）。

（2）在200℃時，若經(jīng)5min達到平衡，則用物質(zhì)C表示的平均速率為           。

（3）200℃時，將容器體積壓縮為1L，平衡時的平衡常數(shù)K=             。

II．已知：

由常見的有機物A[CH2=C(CH3)2]可以實現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化：

（1）A的系統(tǒng)命名為              ；B→C的反應類型是                。

（2）C的一種同類別的同分異構(gòu)體M，M能發(fā)生催化氧化反應生成醛，則M 的結(jié)構(gòu)簡式為             。

（3）寫出E與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為          mol·L-1，pH為          。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為          。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（   ）

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（   ）

A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1＝   kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝   kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為     ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為      （填曲線標記字母），其判斷理由是                  。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示．該無色溶液中含有的物質(zhì)是（）

A．

CaCl2和MgCl2、

B．

Al2 （SO4）3

C．

Al2（SO4）3和MgSO4

D．

Na2SO4和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1＝   kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝   kJ·mol-1。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為     ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為      （填曲線標記字母），其判斷理由是                  。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而      （填“增大”或“減小”），其原因是        。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。

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