2.在容積為 4L 的剛性密閉容器中,進行可逆反應:X(g)+2Y(g)?3Z(g)并達到平衡.在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應速率 v 正、v 逆與時間 t 的關系如圖所示,則以下信息正確的是(  )
A.反應起始時,X、Y、Z 三種物質(zhì)同時存在
B.t1 時刻,X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化,反應停止
C.若該反應在更大的壓強下進行,達平衡時,陰影部分面積不變
D.若該反應在加入催化劑的條件下進行,達平衡時,陰影部分面積不變

分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知,v與t的乘積為濃度減小量,v與t的乘積為濃度增加量,以此分析圖中陰影部分的面積為正反應Y的濃度減少與逆反應Y的濃度增加的差,對于反應前后氣體系數(shù)和不變的反應,壓強不會改變平衡移動,催化劑只改變反應速率,不會引起平衡的移動,據(jù)此回答.

解答 解:A、反應起始時,逆反應速率等于零,所以開始時X、Y、Z 三種物質(zhì)不同時存在,故A錯誤;
B、t1 時刻,X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化,反應達到了平衡,但是不靜止,是動態(tài)平衡,故B錯誤;
C、由v=$\frac{△c}{△t}$可知,v與t的乘積為濃度減小量,v與t的乘積為濃度增加量,所以陰影部分的面積為正反應Y的濃度減少與逆反應Y的濃度增加的差,若該反應在更大的壓強下進行,平衡不受壓強的影響,陰影部分面積不變,故C正確;
D、由v=$\frac{△c}{△t}$可知,v與t的乘積為濃度減小量,v與t的乘積為濃度增加量,所以陰影部分的面積為正反應Y的濃度減少與逆反應Y的濃度增加的差,若該反應在加入催化劑的條件下進行,達平衡時,陰影部分面積不變,故D正確.
故選:CD.

點評 本題考查圖象和反應速率,明確速率與時間的乘積是解答本題的關鍵,注意把握反應中各物質(zhì)的量之比的關系,題目難度不大.

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B.最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
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D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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11.下列相關示意圖正確的是( 。
 A B C D
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A.AB.BC.CD.D

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