17.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
B.常溫常壓下,足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C.鹵族元素單質(zhì)X2(X:代表F、Cl、Br、I)均可以與水反應(yīng)生成HXO
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物

分析 A.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性;
B.Cl2氧化性強(qiáng),與Fe反應(yīng)生成三價(jià)鐵;
C.F2氧化性很強(qiáng),與水反應(yīng)生成HF和O2;
D.兩性氧化物是指:既能與酸又能與堿反應(yīng),只生成鹽和水的氧化物.

解答 解:A.因?yàn)镕e3+與銅反應(yīng)生成Cu2+,Cu2+與鋅反應(yīng)生成Zn2+,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱,故A正確;
B.Cl2氧化性強(qiáng),與Fe反應(yīng)生成三價(jià)鐵,所以足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;
C.F2氧化性很強(qiáng),與水反應(yīng)生成HF和O2,故C錯(cuò)誤;
D.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,不符合兩性氧化物的定義,不是兩性氧化物,故D錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷及其兩性氧化物的定義,為高頻考點(diǎn)和常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,答題注意把握物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)時(shí),生成的二氯代物種類最多的是(  )
A.乙烷B.丙烷C.新戊烷D.異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如圖所示各物質(zhì)是由1~20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出.已知D、L、M為氣體單質(zhì),C、E、H為氣體化合物,反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(2)屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧(填寫編號(hào));
(3)A由二種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC,A的化學(xué)式為CaCN2
(4)化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O;
(5)檢驗(yàn)集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上,伸入集氣瓶,試紙變藍(lán)證明為氯氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉水溶液;②39%乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????( 。
A.分液、萃取、蒸餾??????????B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取?????????D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是(  )
A.分子式為C8H10NO2
B.該有機(jī)物屬于α-氨基酸
C.該有機(jī)物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D.該有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.在容積為 4L 的剛性密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)并達(dá)到平衡.在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 v 正、v 逆與時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示,則以下信息正確的是(  )
A.反應(yīng)起始時(shí),X、Y、Z 三種物質(zhì)同時(shí)存在
B.t1 時(shí)刻,X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)停止
C.若該反應(yīng)在更大的壓強(qiáng)下進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),陰影部分面積不變
D.若該反應(yīng)在加入催化劑的條件下進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),陰影部分面積不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是( 。
A.1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
B.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

6.300mL 2mol/L H2SO4 溶液與足量的鋅反應(yīng),求①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?②如果反應(yīng)后溶液體積不變,生成的ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①防止H2O2分解,提高其利用率;②降低CaO2•8H2O溶解度,提高產(chǎn)率.
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.

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