Question

17．化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na₂SO₃固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：BaSO₄．

Answer 1

分析 （1）a．不是所有的試劑都不能放回原瓶，如金屬鈉，取用后必須放回原瓶；
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢查是否漏液，防止液體漏出；
c．灼燒固體時應(yīng)在坩堝中進行；
d．檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，不能選擇硝酸鋇和鹽酸；
e．無水酒精你能不能作碘的萃取劑；
（2）①加入足量氯水后溶液變?yōu)槌壬�，說明有溴單質(zhì)生成，原溶液中存在Br^-；且產(chǎn)生氣泡，因為氯水呈酸性，與氯水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子應(yīng)是CO₃^2-，而不是亞硫酸根離子，因為氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；因為含有碳酸根離子，所以A1³⁺、Mg²⁺不存在，則陽離子只能是Na⁺；
②加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則①所得的溶液中一定含有硫酸根離子，說明原溶液中存在SO₃^2-，被氯水氧化為硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成BaSO₄白色沉淀；
③說明溶液中不存在I^-，其余離子不能確定．

解答 解：（1）a．不是所有的試劑都不能放回原瓶，如金屬鈉，取用后必須放回原瓶，故a錯誤；
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢查是否漏液，防止液體漏出，故b正確；
c．灼燒固體時應(yīng)在坩堝中進行，故c錯誤；
d．檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，不能選擇硝酸鋇和鹽酸，因為硝酸鋇與鹽酸混合，相當(dāng)于溶液中存在硝酸，則會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，無法檢驗原固體是否被氧化，故d錯誤；
e．無水酒精你能不能作碘的萃取劑，因為酒精與水互溶，故e錯誤，
故答案為：acde；
（2）①加入足量氯水后溶液變?yōu)槌壬�，說明有溴單質(zhì)生成，原溶液中存在Br^-；且產(chǎn)生氣泡，因為氯水呈酸性，與氯水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子應(yīng)是CO₃^2-，而不是亞硫酸根離子，因為氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；因為含有碳酸根離子，所以A1³⁺、Mg²⁺不存在，則陽離子只能是Na⁺；
②加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則①所得的溶液中一定含有硫酸根離子，說明原溶液中存在SO₃^2-，被氯水氧化為硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成BaSO₄白色沉淀；
③說明溶液中不存在I^-，其余離子不能確定．所以一定存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺；在②中產(chǎn)生的自色沉淀是BaSO₄．
故答案為：CO₃^2-、SO₃^2-、Br^-、Na⁺；BaSO₄．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價以及離子檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．