10．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（　�。�
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

分析 化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，以此解答．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)的吸、放熱無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷．
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.6      3.4
完全沉淀4.19.79.2       5.2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放，防止大氣污染或防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（寫一點(diǎn)）．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是5.2-7.6；pH調(diào)至a后過(guò)濾，再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3，則所用的試劑X為鹽酸．
（3）操作Ⅰ包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì)，CoCl2•6H2O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水．
（6）在實(shí)驗(yàn)室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后過(guò)濾、蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存
B．SiO2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，在一定條件下也能與某些非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽反應(yīng)
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過(guò)化合反應(yīng)得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過(guò)置換反應(yīng)一步得到也可通過(guò)化合反應(yīng)一步得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molH2O的質(zhì)量是18g
B．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分：
（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來(lái)的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
（3）小麥中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉，寫出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mg CO2的物質(zhì)的量為$\frac{m}{44}$mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：只檢查A裝置氣密性的操作是關(guān)閉K1、K2，打開上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段時(shí)間后漏斗中液面不再下降，說(shuō)明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ABCD（填編號(hào)）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，得到Na2CO3（填化學(xué)式），再將濾液冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.92g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化為SO42-時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．試回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導(dǎo)纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽(yáng)離子是Mg2+，Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號(hào)）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法   D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
根據(jù)上述流程圖，冶煉金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）現(xiàn)有10t上述礦渣，理論上，可以冶煉2.24t鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案