【題目】已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJmol﹣1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
B.CO的燃燒熱為566 kJ/mol
C.Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ ?O2（g）△H=﹣226 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

【答案】D
【解析】解：A、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、 物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018kJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；
CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023 ， 故D正確．
故選：D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1＜△H2+△H3 ， 則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖1的是（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是 ， 負(fù)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是（填序號(hào)）． （相對(duì)原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是（填序號(hào)）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3kJmol﹣1（中和熱），原因可能是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B.用濃硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
D.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在T1 ， T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（ ）
A.橡膠
B.蛋白質(zhì)
C.尼龍
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大

D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

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