Question

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2 2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合圖1的是（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料是 ， 負(fù)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為 ．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是（填序號(hào)）． （相對(duì)原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2 d．析出11.2LH2
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是（填序號(hào)）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42﹣）
c．Zn首先與Cu2+反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）B；Zn或鋅；氧化；2H++2e﹣=H2↑；bc
（3）X；c
【解析】解：（1.）由圖1為生成物能量大于反應(yīng)物能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，有化合價(jià)變化的是為氧化還原反應(yīng)，則只有C為吸熱的氧化還原反應(yīng)，故選：C；
（2.）設(shè)計(jì)原電池需要反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，比較分析可知AD為非氧化還原反應(yīng)，B為放熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，C為吸熱反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，所以B符合原電池設(shè)計(jì)原理的要求，所以答案是：B．①由原電池總反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，其中負(fù)極材料是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子得到電子在正極生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：鋅；氧化；2H++2e﹣=H2↑；②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極鋅物質(zhì)的量減小0.5mol，質(zhì)量減小0.5mol×65g/mol=32.5g；正極上放出氫氣，根據(jù)電子守恒生成氫氣的物質(zhì)的量0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，所以選項(xiàng)中bc正確；所以答案是：bc；
（3.）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuS04溶液，鋅將銅置換出來(lái)與鋅形成原電池加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)快的為X，則m曲線到達(dá)平衡的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，所以m曲線表示鋅與稀硫酸X，所以答案是：①X ②c．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng))．