某一有機物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應，則A的可能結(jié)構(gòu)有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常數(shù)K1

C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2，

則K、K1、K2，之間的關(guān)系是 。

（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

B．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NA

D．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是 （填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 。

（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：

a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250 ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，不正確的是

A．紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作固定相

B．重結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越大、溶液冷卻速度越慢，得到的晶體顆粒越小

C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出

D．在牙膏的浸泡液中加入新制堿性Cu(OH)2，溶液變絳藍色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4L己烷分子數(shù)約為NA

B．1mol甲基含10NA個電子。

C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA

D．0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A． 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B．23gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為1.5NA

C．足量Cu和100mL18mol/L熱濃硫酸反應可生成0.9 NA個SO2分子

D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9 NA個電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO3)3溶液的反應 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應探究。

探究Ⅰ:

（1）某同學進行了下列實驗:取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。

②該同學設計求反應后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填字母)。

A.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱重

B.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究Ⅱ:

（2）為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是 。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1:SO2與Fe3+反應；

猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應；

猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應；

①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是 。

證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是 (填序號)。

a.1.0 mol·L-1稀硝酸

b.pH=1的FeCl3溶液

c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液

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