Question

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．將NaClO3還原為ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，需加的試劑可以選用的是 （填序號）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 。

（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：

a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 ml待測溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡）

Answer 1