Question

 （1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色

．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用

氫氧化鈉（NaOH）

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；

．
（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是

C

（用字母代號填）．
A．O₂B．Cl₂C．CO₂D．HClO
（4）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

D

．
A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析：（1）氯氣和水能反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，據(jù)此分析判斷現(xiàn)象；
（2）氯水顯酸性，可用堿溶液吸收；
（3）因次氯酸有漂白性，根據(jù)生成的鹽能否水解生成次氯酸來判斷有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸鈣能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而失效，碳酸鈣能和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而判斷生成的氣體；
（4）根據(jù)氯氣的性質(zhì)分析，氯氣和該物質(zhì)反應(yīng)且該物質(zhì)沒有強(qiáng)腐蝕性．

解答：解：（1）氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布條褪色；潮濕的有色布條有水，所以有次氯酸生成，故潮濕的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色，
故答案為：潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色；
（2）氯水顯酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以可用堿液吸收；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；
（3）CaCl₂是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，Ca（ClO）₂ 是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；長期露置于空氣中的漂白粉，能和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸而失效，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，故選C．
故答案為Ca（ClO）₂；C；
（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，所以氯氣可以和堿反應(yīng)、和弱酸鹽反應(yīng)．
A、NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故A錯誤；
B．NaCl和氯氣不反應(yīng)，故B錯誤；
C．KBr和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，溴有毒，故C錯誤；
D．Na₂CO₃具有弱堿性，能吸收氯氣，且反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳無毒，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意次氯酸有強(qiáng)氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性還弱．