如圖所示，把鐵片和鋅片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的混合液中，此裝置中鋅片是　　極，電極反應(yīng)式為　　；鐵片是　　極，電極反應(yīng)式為　　；電解質(zhì)溶液在　　片周圍的溶液先呈紅色．


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，鐵作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極附近生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，據(jù)此分析解答．

解答：

解：該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，鐵作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=40H﹣，正極附近生成氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅色，所以鐵片周圍的溶液先呈紅色，

故答案為：負(fù)；Zn﹣2 e﹣=Zn2+；正；2H2O+O2+4e﹣=40H﹣；鐵．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如各圖所示：

下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

　

A．

條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同

　

B．

條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑

　

C．

條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1

　

D．

條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中一定正確的是(　　)

A.Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加

D.金屬Na失火,可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

　

B．

若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　

C．

若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

　

D．

電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)X+3Y2⇌Z+Q，在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol．L﹣1．min﹣1，則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

　

A．

0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

3mol•L﹣1•min﹣1

D．

2mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是（　�。�

　

A．

第4周期第ⅠB族

B．

第5周期第ⅠB族

　

C．

第4周期第ⅥB族

D．

第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同

　

B．

丙氨酸CH3﹣CH（NH2）﹣COOH存在手性異構(gòu)體

　

C．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

　

D．

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．

（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　5：1　；寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式　　．

（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵，乙分子屬于　（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式　　；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　．與PH3相比，DC2易液化的主要原因是　　；

（4）笑氣（B2C）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為B2C與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)．故B2C的空間構(gòu)型是　　，其為　　（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是（　�。�

　

A．

反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

　

B．

反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

　

C．

在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

　

D．

在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)

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