6．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
D．加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則原溶液中一定含有Mg2+

分析 A．可能生成AgCl沉淀；
B．可能含有HCO3-等；
C．AgCl不溶于硝酸；
D．可能為鈣、鋁等氫氧化物的沉淀．

解答 解：A．應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液鉀鹽，以避免生成AgCl沉淀，故A錯誤；
B．加入鹽酸若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，該氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32-、HCO3-，、HSO3-等離子，不一定含有CO32-，故B錯誤；
C．加入硝酸排出氫氧根離子，因AgCl不溶于硝酸，可檢驗，故C正確；
D．可能為鈣、鋁等氫氧化物的沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生得到靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（KJ）（　�。�
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（　　）
A．是否為大量分子和離子的集合體B．能否通過濾紙或半透膜
C．分散質粒子的大小D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為探究淀粉的水解，某同學設計了下列實驗：

  已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
（1）稀H2SO4的作用是催化劑．
（2）為證明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的試劑X是碘溶液．
（3）如果現(xiàn)象B是出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
（4）若用新制Cu（OH）2懸濁液代替銀氨溶液并加熱，看到生成磚紅色沉淀（填實驗現(xiàn)象），則證明淀粉已水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
B．7.8gNa2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L溴單質含有NA個溴分子
D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一個密閉的容器中，含有甲烷1.6g和氧氣8.0g．燃燒反應完全后，則容器中所含的分子總物質的量為多少mol（　�。�
A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知反應①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①反應的焓變?yōu)?221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．人們認識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物質發(fā)生反應；二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性．

（1）圖1是硫元素的各個價態(tài)與物質類別的對應關系：
①寫出指定物質的化學式：A2SO3，BH2S．
②寫出SO2轉化為A的化學反應方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）為認識濃硫酸的強氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進行圖2所示的實驗．
①寫出A中發(fā)生的化學反應方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②C試劑瓶中品紅溶液的作用：檢驗二氧化硫是否除盡．
③老師提醒同學們，如果B、D順序對調，即使澄清石灰水變渾濁也不能說明木炭已被氧化成CO2其原因是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O（用化學方程式表示）
④下列實驗中能證明某氣體為SO2的是e
a．使澄清石灰水變渾濁　      b．使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅　      c．使品紅溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

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