【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出,被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一,我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔,并獲得副產(chǎn)物鈹。
已知:ⅰ.釔(Y)的常見化合價(jià)為+3價(jià);
ⅱ.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;
ⅲ.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(1)將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整:
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是____________。
(3)試劑A可以是___________。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.CaO
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí),a的取值范圍是_____________________。
(5)計(jì)算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。(常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23)
(6)濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。
(7)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。
(8)常見的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種:①電解法:電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be;②熱還原法:熔融條件下,鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認(rèn)為哪種更好并請說明理由_________。
【答案】4 32 O2 8 2 8 8 4 H2SiO3 或H4SiO4 B 3.1≤a<6.0(或其他合理答案) 1.25×10-20 Y3++3NH3 H2O=Y(OH)3↓+3NH4+ 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干) 電解法好,同時(shí)能得到工業(yè)原料Cl2(熱還原法好,操作簡單,不產(chǎn)生有毒氣體,或其它合理答案)
【解析】
釔礦石與NaOH共熔生成Y(OH)3 、Fe2O3 、Na2SiO3 和Na2BeO2 ,“水溶”后Na2SiO3 和Na2BeO2溶于水成為濾液I的主要溶質(zhì),Y(OH)3 、Fe2O3不溶,則過濾得到濾渣I的成分為Y(OH)3 、Fe2O3;向?yàn)V液I加入過量鹽酸,Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀,Na2BeO2具有與偏鋁酸鈉相似的性質(zhì),則與過量鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為BeCl2,因此濾渣II為H2SiO3 或H4SiO4,濾液II為BeCl2、NaCl和過量的HCl,再加入過量氨水,分離Be元素,會生成Be(OH)2沉淀,再加過量鹽酸,得到純凈的BeCl2最后獲得副產(chǎn)物Be;另一方面,濾渣I經(jīng)過稀鹽酸溶解后得到YCl3和FeCl3,滴加氨水條件pH,便于分離沉淀Fe元素,得到的濾液中YCl3經(jīng)氨水調(diào)節(jié)適當(dāng)pH沉淀得到Y(OH)3,最終高溫得到Y2O3,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)釔礦石Y2FeBe2Si2O10中,Y顯+3價(jià),Be顯+2價(jià),Si顯+4價(jià),則根據(jù)化合物的各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知,Fe的化合價(jià)為+2價(jià),與NaOH共熔時(shí)需要氧氣的參與將Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律結(jié)合已知的產(chǎn)物可得,其化學(xué)方程式為:4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+ O2 8Y(OH)3 +2Fe2O3 + 8Na2SiO3 + 8Na2BeO2 + 4H2O,故答案為:4;32;O2;8;2;8;8;4;
(2)根據(jù)上述分析可知,濾渣Ⅱ的主要成分為H2SiO3 或H4SiO4;
(3)加入試劑A的目的是為了沉淀Be(OH)2,根據(jù)已知ⅱ可知,需要加入弱堿,B項(xiàng)正確,故選B;
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a,目的是為了沉淀Fe3+,便于與Y3+分離,根據(jù)已知給出的Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH表數(shù)據(jù)可以看出,pH的范圍為:3.1≤a<6.0(或其他合理答案);
(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====1.25×10-20;
(6)濾液Ⅲ中Y3+加入氨水會生成Y(OH)3,其離子方程式為:Y3++3NH3H2O=Y(OH)3↓+3NH4+;
(7)BeCl2類似于氯化鋁溶液,蒸干時(shí)可能會發(fā)生水解,因此要想得到BeCl2固體,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干);
(8)電解法好,同時(shí)能得到工業(yè)原料Cl2(或熱還原法好,操作簡單,不產(chǎn)生有毒氣體,或其它合理答案)。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應(yīng),據(jù)此,請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示:
⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______.
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______.
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。
Ⅰ.熱化學(xué)轉(zhuǎn)化
CO2甲烷化過程發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH4(g),放熱165 kJ,則ΔH=______。
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=______。溫度升高,K______(填“增大”或“減小”)。
(3)其他條件不變時(shí),一段時(shí)間內(nèi),壓強(qiáng)對CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。
注:選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量
CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是______。
Ⅱ.電化學(xué)轉(zhuǎn)化
多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過程中溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。
(4)多晶Cu作______(填“陰”或“陽”)極。
(5)結(jié)合電極反應(yīng)式,說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因:______。
(6)上述電解過程中采取了______措施(寫2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是
A.6a+5d < 4c + 10b
B.△H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.6a+5d > 4c + 12b
D.△H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強(qiáng) D. 加催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向0.1 mo1·L-1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH,溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情況如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 開始階段,HCO3- 增加的原因可能是:HCO3-的水解平衡逆向移動
B. pH在8.7~9.7之間,HCO3-和NH4+同時(shí)與OH-反應(yīng)
C. 通過分析可知常溫下:Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
D. pH=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L,現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重5.4 g,堿石灰增重11 g,求:
(1)該烴分子的摩爾質(zhì)量。
(2)確定該烴的分子式。
(3)已知該烴的一氯代物只有一種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究氫氧化鋁的兩性,最適宜的試劑是( )
A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸
C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com