【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是
A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時H2的濃度為0.6mol·L-1
【答案】B
【解析】
分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1,生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol,則:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol):1 3 0
變化量(mol):0.61.8 1.2
2s時(mol):0.4 1.21.2
A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應(yīng)速率;
B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率;
C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1:3,二者按1:3反應(yīng),故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等;
D.根據(jù)c=計算。
將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1,生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol,則:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol):1 3 0
變化量(mol):0.6 1.8 1.2
2s時(mol):0.4 1.2 1.2
A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15 molL-1s-1,故A正確;
B. 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為:×100%=60%;故B錯誤;
C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1:3,二者按1:3反應(yīng),故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等,故C正確;
D.2s時H2的濃度為=0.6molL-1,故D正確。
所以本題答案選B。
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【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去):
已知:
(1)A的名稱是______。
(2)A與Br2按物質(zhì)的量之比1︰1發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成B,A→B的化學(xué)方程式是______。
(3)B→C的反應(yīng)類型是______。
(4)D中所含官能團的名稱是______。
(5)E與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(8)K→L的化學(xué)方程式是______。
(9)設(shè)計由L制備M()的合成路線______(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示,無機試劑任選)。
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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ________________(填字母代號) 。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
(2)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2 +O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
Ⅱ.碳氧化物研究
(1)體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如右圖所示,現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中,移動活塞至體積V為2L,用鉚釘固定在A、B點,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
T(℃) | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù),請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”);T2℃下,第30min 時,a1=________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
②T2℃下,第40min時,拔去鉚釘(容器密封性良好)后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通入6molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“>”、“<”或。
(2)一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知,溶液的pH=___________,則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
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【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E和△H都減小
B. 圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1>T2,K1>K2
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【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻突出,被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一,我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔,并獲得副產(chǎn)物鈹。
已知:ⅰ.釔(Y)的常見化合價為+3價;
ⅱ.鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似;
ⅲ.Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
(1)將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補充完整:
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是____________。
(3)試劑A可以是___________。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.CaO
(4)用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a的取值范圍是_____________________。
(5)計算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。(常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23)
(6)濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。
(7)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。
(8)常見的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種:①電解法:電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be;②熱還原法:熔融條件下,鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認(rèn)為哪種更好并請說明理由_________。
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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】常溫時,向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a 點溶液中 c(CH3CH2COO-) <c(Na+)
B. 圖中四點,水的電離程度:c>d>b>a
C. c 點溶液中
D. d 點溶液中c(Na+) +c(OH-) =c(H+) +c(CH3CH2COO-) +c(CH3CH2COOH)
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【題目】常溫下,下列四種溶液:①c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸 ②0.01mol·L-1的鹽酸 ③0.1mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=1mol·L-1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為
A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0
C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14
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