下列溶液中Cl－ 物質(zhì)的量濃度最大的是（     ）

A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液

B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液

C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液   

D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液

 

A

解析:0.1 mol• L－1的AlCl3溶液中Cl－ 物質(zhì)的量濃度是0.3mol• L－1，與體積10ml無(wú)關(guān)。同樣分析可知B、C、D中Cl－ 物質(zhì)的量濃度分別是0.2mol• L－1、0.2mol• L－1、0.25mol• L－1，因此答案A正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
c（H+）增大后，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度保持不變
．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：選擇題

向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag（NH3）2]+，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A. 溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變

B. 配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定

C. 配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵

D. 在[Ag（NH3）2]+離子中，Ag+ 給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年?yáng)|北三省聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?
?
如圖為H2CO3、、在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為_(kāi)_____．
（2）pH＜4時(shí)，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是______．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，請(qǐng)用離子方程式表示加入少量強(qiáng)堿后其pH變化不大的原因______．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達(dá)式為_(kāi)_____；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為_(kāi)_____（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag（NH3）2]+，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A. 溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變

B. 配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定

C. 配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵

D. 在[Ag（NH3）2]+離子中，Ag+ 給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年長(zhǎng)春市十一高中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：單選題

向盛有氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解,生成無(wú)色的配離子[Ag（NH3）2]+，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．溶液中Cl-和Ag+的物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變
B．配位鍵的強(qiáng)度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定
C．配位鍵可用帶箭頭的鍵線表示，是一種特殊的共價(jià)鍵
D．在[Ag（NH3）2]+離子中，Ag+ 給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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