下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．濃硝酸與木炭反應(yīng)的離子方程式：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2O

D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)


考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)．

分析：A、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表分析，銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解；

B、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

C、碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出；

D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；

解答：  解：A、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則其水溶液為氨水，顯堿性，故B正確；

C、碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出化學(xué)方程式為：C+4H++4NO3﹣=CO2↑+4NO2↑+2H2O，故C正確；

D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是氮及其化合物性質(zhì)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

　

B．

在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

　

C．

油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸

　

D．

欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順?lè)串悩?gòu)體）（　　）

　

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


自來(lái)水常用氯氣消毒．用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會(huì)明顯變質(zhì)的是(     )

A．AgNO3

B．FeCl2

C．NaOH

D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(     )

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加   ，該過(guò)程的現(xiàn)象為  

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是   ．

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是  

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：   、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為    g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                          （  ）

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳  OH—+CO2=HCO3—

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法不正確的是

    A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

    B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

    C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

    D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為：甲<丙<戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

－

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑               ，反應(yīng)的離子方程式為                                        。

(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。

A．濃硫酸              B．稀硫酸

C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過(guò)量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          

                          ；

上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中                      結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。

(3)B與A的差值為_(kāi)_______mol。

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為               mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積

為             mL。

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