Question

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，如進(jìn)行下列操作，則NH₃、NH₄⁺、H⁺、OH^-濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫(xiě)．
（1）通適量HCl氣體時(shí)，c （NH₃）

 

，c （H⁺）

 

．
（2）加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH₄⁺）

 

，c （OH^-）

 

．
（3）加入NH₄Cl晶體時(shí)，c （NH₄⁺）

 

，c （OH^-）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-知，向氨水中加入酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，從而促進(jìn)氨水電離；向氨水中加入堿，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡左移，從而抑制氨水電離；向氨水中加入氯化銨，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）向氨水中通適量的氯化氫氣體，氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫原子濃度增大，故答案為：減��；增大；
（2）向氨水中加入適量氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡左移，則溶液中銨根離子濃度減小，故答案為：減��；增大；
（3）向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，故答案為：增大；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中某種微粒濃度的變化來(lái)判斷平衡的移動(dòng)及其它微粒濃度的變化，難度不大．