下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應(yīng)
D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小

C

解析試題分析：A、鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程，正確；B、冰融化過程由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值增大，正確；C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石必須在高溫高壓下才可實現(xiàn)，不屬于自發(fā)的化學反應(yīng)，C錯誤；D、熵值：固態(tài)＜液態(tài)＜氣態(tài)，正確。
考點：考查化學反應(yīng)的自發(fā)性及熵的相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化 
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小  D．增大壓強，不利于氨的合成 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)C＋CO22CO(正反應(yīng)吸熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．同時增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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