【題目】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol/L時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L)是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04

【答案】D

【解析】

H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)

起始濃度 0.10 mol/L 0.10 mol/L 0
反應(yīng)濃度 0.08 mol/L 0.08 mol/L 0.16 mol/L
平衡濃度 0.02 mol/L 0.02 mol/L 0.16 mol/L
化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(HI)/c(H2)c(I2)= 0.16/0.020.02 =64 ;當(dāng) H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol/L時(shí),設(shè)則平衡時(shí)H2的濃度為x mol/L ,則氫氣的反應(yīng)濃度為(0.20 –x)mol/L .
H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)

起始濃度0.20 mol/L 0.20 mol/L 0
反應(yīng)濃度 (0.20 –x)mol/L(0.20 –x)mol/L 2(0.20 –x)mol/L
平衡濃度x x2(0.20 –x)mol/L
化學(xué)平衡常數(shù)k=2(0.20 –x)2/x2=64, 計(jì)算得出x=0.04 mol/L 所以D選項(xiàng)符合題意；故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。

GaN

GaP

GaAs

熔點(diǎn)

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________；

② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：[A]a[B]=[C][D]。此時(shí)若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器 I 與容器 II 中的總壓強(qiáng)之比為 3 : 4

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器 II 中 比容器 I 中的小

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器 I 中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1000K時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1時(shí)，上述反應(yīng)

A. 正向移動(dòng) B. 逆向移動(dòng) C. 達(dá)到平衡 D. 不一定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于H2O2、O2、SiO2三種物質(zhì)組成的敘述正確的是（ ）

A.都含有氧元素B.都含氧氣

C.都只有兩個(gè)氧原子D.都含一個(gè)氧分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是

A. 食鹽水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(　　)

A.制取少量CO2,可隨開(kāi)隨制,隨關(guān)隨停

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

C.可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色

D. 干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案