【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中，一定有：c(OH-)=c(H+)

B.可用純堿溶液清洗油污其原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

D.常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，在CaCO3的飽和溶液中加入Na2SO4，也可能產(chǎn)生CaSO4沉淀

【答案】D

【解析】

A. 如果酸是強酸，二者恰好反應生成正鹽，溶液呈中性c(OH)=c(H+)，如果酸是弱酸，二者等體積混合時酸過量，則c(OH)<c(H+)，故A錯誤；

B. 純堿是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性（以第一步水解為主），油脂在堿性條件下容易水解：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故B錯誤；

C. 加熱蒸干AlCl3溶液時，發(fā)生水解反應生成Al(OH)3，灼燒時分解得到Al2O3固體，故C錯誤；

D. 常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6，在CaCO3的飽和溶液中加入Na2SO4，增大硫酸根濃度，當Qc>Ksp(CaSO4)是，也可能產(chǎn)生CaSO4沉淀，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應速率最快

B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合價

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；

（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__等操作，溫度應該控制在__℃左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。

（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：

方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；

①你認為上述兩種方案設計更合理的是__；

②指出你認為不合理方案存在的問題是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結(jié)束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結(jié)束時仰視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　�。�

A.和的化學性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：有機物 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B 和 D 是生活中兩種常見的有機物。現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖 1 所示。

（1）B 分子中官能團的名稱是____，反應①的反應類型是____反應；

（2）反應②的化學方程式是____，反應④的化學方程式是____；

（3）E 是常見的高分子材料，E 的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（4）某同學用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗時，甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）____。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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