鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水 B．硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數(shù)   （列計算式即可）。


（1）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ；
（2）調節(jié)pH，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，溫度高有利于除去濕存水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去；
（3）蒸發(fā)濃縮  冷卻結晶             D
（4）吸濾瓶    用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭；
（5）

解析試題分析：碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳．碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水，反應離子方程式為：SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑。溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶， 由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉化為硫酸鋇沉淀。雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下，雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為H2O。(1) 加入少量30%H2O2的作用，將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；(2) 步驟③中氧化鍶粉末的作用是調節(jié)pH，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀而除去；工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去；(3)步驟④進行的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液；(4) 儀器b 的名稱吸濾瓶， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；(5)根據(jù)鍶元素守恒，原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數(shù)。
考點：以氯化鍶的制備為載體，考查學生對工藝流程的理解、化學用語、元素周期律、物質的分離提純、沉淀轉化、對溶液濃度的理解與計算等，綜合性較強，涉及的知識點多，難度中等，需要學生具備閱讀分析能力和靈活運用知識的解決問題能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），來制取較純凈的無水CaCl2及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是           ；在從橙色液體中分離出溴時，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置（見圖A、B、C、D）是          。

（2）加入溶液W的目的是             。
（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要                           。
（4）某同學用如上圖E所示的實驗裝置制取操作1前的氧化劑，寫出該反應的離子方程式            ，試簡述該裝置氣密性的檢驗方法                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

廢易拉罐的成分比較復雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量（質量百分含量）見表：

 
Si
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
0.25
1.0～1.5
 
 
 
其余
罐蓋/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
4.0～5.0
 
0.1
0.25
其余
拉環(huán)/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
3.0～4.0
0.1
0.25
0.1
其余
 
為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：
【實驗儀器與藥品】
儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸（H3IO6，弱酸）
【實驗方案】
實驗預處理：將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。
【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中操作①②所用到的玻璃儀器有                             。
（2）沉淀A的成分為              。
（3）操作③觀察到的現(xiàn)象為              ；反應的離子方程式為                 、
                 、                     。
（4）若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)       V(b)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗。按右表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。

實驗
P2O5 /g
95%乙醇量/ mL
加熱方式
實驗1
2
4
酒精燈
實驗2
2
4
水浴70℃
 

實驗結果如下：
實驗
實驗現(xiàn)象
三頸瓶
收集瓶
試管
實驗1
酒精加入時，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當用酒精燈加熱時，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。
有無色液體
溶液褪色
實驗2
酒精加入時，有少量白霧生成，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，反應一個小時，反應瓶內生成粘稠狀液體
有無色液體
溶液不褪色
 
根據(jù)上述資料，完成下列填空。
（1）寫出乙醇制乙烯的化學方程式                                      。
（2）上圖裝置中泠凝管的作用是___________，進水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作
用是             。
（3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質是___________。
（4）實驗2中，水浴加熱所需儀器有        、        （加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。
（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學方程式
_____________________，P2O5在實驗1中的作用是______________________ 。
（6）根據(jù)實驗1、2可以推斷：
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是____________
②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機反應的類型是________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       （填序號）吸收。
a. 濃H2SO4        b. 濃HNO3      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是   （注明試劑、現(xiàn)象）。

 

 
實驗室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應。


（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是                            。
（4）裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，
a是  (填名稱)。沙子能否換成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式是       。
（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號）。

A．CaO B．CaCO3 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2 
（2）操作II中進行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
（3）由CaCl2制取CaO2的反應中，溫度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質量分數(shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時，準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：                           。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2，在虛線框內畫出收集H2干燥的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）       
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（4）下圖所示裝置工作時均與H2有關。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為                            。
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是                   (選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結論        (填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，反應的化學方程式為：2S+Cl2S2Cl2。
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質
S
S2Cl2
沸點/℃
445
138
熔點/℃
113
-76
 
該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是______。（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是______。
（4）裝置D中儀器a的作用是______。
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是      

A．噴泉實驗
B．實驗室制取并收集氨氣
C．制備氫氧化亞鐵
D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵

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同步練習冊答案