工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O·nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       （填序號(hào)）吸收。
a. 濃H2SO4        b. 濃HNO3      c. NaOH溶液      d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是   （注明試劑、現(xiàn)象）。

 

 
實(shí)驗(yàn)室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。


（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是                            。
（4）裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，
a是  (填名稱)。沙子能否換成水？  (填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL，滴定反應(yīng)：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是       。
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

（1）c  d （2分）     
（2）硫氰化鉀  （1分）  
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說(shuō)明溶液中存在Fe2+（2分）
（3）3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3  （1分）
（4）燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）（1分） 氯酸鉀（1分） 不能（1分）
（5）5bc/4a  （2分）
（6）c （1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)冰銅（mCu2O·nFeS）的組成元素可知，冰銅（mCu2O·nFeS）在空氣中燃燒生成的氣體A應(yīng)該是SO2氣體。SO2是大氣污染物，屬于酸性氧化物，因此可用來(lái)吸收SO2的試劑是氫氧化鈉溶液或氨水。濃硫酸不能吸收SO2，濃硝酸吸收SO2又生成大氣污染物NO2，所以正確的答案選cd。
（2）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是KSCN溶液。由于亞鐵離子檢驗(yàn)還原性，所以檢驗(yàn)溶液中還存在亞鐵離子的操作是另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說(shuō)明溶液中存在Fe2+。
（3）根據(jù)裝置圖可知，該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3。
（4）鋁熱反應(yīng)需要高溫，而鎂燃燒可以放出大量的熱量，所以鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；由于在鋁熱反應(yīng)中還需要助燃劑氯酸鉀，所以泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a是氯酸鉀。由于鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱量，使生成的金屬熔化，如果用水代替沙子，容積擊穿坩堝，所以不能用社會(huì)代替沙子。
（5）消耗滴定劑的物質(zhì)的量是0.001bcmol，則根據(jù)滴定反應(yīng)Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+可知，20.00ml硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.001bcmol，則100ml溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.005bcmol，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是。
（6） a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中，屬于正確的操作，結(jié)果不影響；b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定，溶液相當(dāng)于被稀釋，但硫酸銅的物質(zhì)的量不變，因此結(jié)果不變；c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，這說(shuō)明消耗滴定劑的體積增加，因此硫酸銅的物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選c。
考點(diǎn)：考查SO2尾氣處理；鐵離子以及亞鐵離子的檢驗(yàn)；鋁熱反應(yīng)；滴定反應(yīng)計(jì)算和誤差分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用1－丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1－溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。（已知：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器D的名稱是           。
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                      。
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是            、           。
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無(wú)色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    ，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣。
（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
熔點(diǎn)/0C
沸點(diǎn)/0C
1－丁醇
-89．5
117．3
1－溴丁烷
-112．4
101．6
丁醚
-95．3
142．4
1－丁烯
-185．3
-6．5
為了進(jìn)一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從     （填c或d）處流入，迅速升高溫度至       ℃，收集所得餾分。
（6）若實(shí)驗(yàn)中所取1－丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2 ? 2H2O)。

（1)為了完成步驟I,可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉(zhuǎn)化為固體a。

在該實(shí)驗(yàn)中，加熱A、C裝置中的酒精燈時(shí)，應(yīng)該先點(diǎn)燃_______裝置的酒精燈,D裝置的作用是
_______,C裝置中生成的產(chǎn)物是_______。
(2)步驟II中的操作是:將步驟I中的固體加入到容器中，然后加入_______，固體完全溶解。
(3)步驟III中加入的試劑是H2O2,其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。
(4) 步驟IV中應(yīng)先加入某試劑,然后過(guò)濾得到濾液。為了調(diào)節(jié)溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步驟V中,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到CuCl2·2H2O晶體�，F(xiàn)欲得到無(wú)水CuCl2，在實(shí)驗(yàn)室也可以采用上述裝置完成CuCl2 ? 2H2O脫水得到無(wú)水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、     (填操作名稱)；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于    (填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是                   。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻（相當(dāng)于CrO3)質(zhì)量的             倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列是實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論，正確的填（√）錯(cuò)誤的填（×）

選項(xiàng)
 		實(shí)驗(yàn)操作
 		實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 		判斷
 
①
 		某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
 		說(shuō)明該鉀鹽是
 		 
          
 
②
 		向某溶液中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀產(chǎn)生
 		證明該溶液中有
SO42—
 		 
          
 
③
 		向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加熱，再加入一定量的新制氫氧化銅加熱。
 		證明淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖
 		 
          
 
④
 		與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液
 		檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
 		 
          
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水 B．硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時(shí)使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計(jì)算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   （列計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過(guò)濾得到澄清待測(cè)溶液。
 
步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。
出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，     
                                     
                               
                                     
步驟4：                             
                                     
                               
                                     
 
（2）要準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái)，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
② 計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（只列式不計(jì)算。C2O42－的化學(xué)式量為88）
③ 討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過(guò)濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式                                       。
（2）②中分離B的操作名稱是                                       。
（3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄，在答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol ?L—1KSCN、酸性KMnO4溶     液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
 
                
 
                  
 
                    
 
                    
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管         
                             
 
產(chǎn)生白色沉淀
 
                       
 
                       
步驟3：往c試管               
 
                            
              
 
               
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
 
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入濃度為0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反應(yīng)完全后，加入過(guò)量的KI，再用0.1100 moL?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：              。 （部分反應(yīng)離子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

A．用圖1所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO
B．用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．用圖4所示裝置檢驗(yàn)電流的方向

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同步練習(xí)冊(cè)答案