【題目】某溶液中可能含有OH , CO32 , AlO2 , SiO32 , SO42 , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量比為1:1
D.原溶液中一定含有的離子是OH , CO32 , SiO32 , AlO2

【答案】D
【解析】解:由圖象可知,開始加入HCl時(shí)無沉淀生成,說明加入的HCl與溶液中OH的反應(yīng),則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明溶液中存在AlO2、SiO32 , 繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32離子,碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子,
A.根據(jù)分析可知,無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl,故B錯(cuò)誤;
C.發(fā)生CO32+2H+=CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,結(jié)合圖可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為3:4,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在的陰離子是:OH、SiO32、AlO2、CO32 , 故D正確;
故選D.
由圖可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH反應(yīng),則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存:Fe3+、Mg2+、Al3+;然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種,以此來解答.

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