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16．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體
B．鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多
C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化

分析 A．水解生成的鹽酸易揮發(fā)；
B．水中H比乙醇中羥基H活潑；
C．苯酚與NaOH反應后，與苯分層；
D．加入足量燒堿，過濾，分離出沉淀氫氧化鎂，濾液中含偏鋁酸鈉和硫酸鈉．

解答 解：A．水解生成的鹽酸易揮發(fā)，則不能蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故A錯誤；
B．水中H比乙醇中羥基H活潑，則鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，故B錯誤；
C．苯酚與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分離，故C正確；
D．加入足量燒堿，過濾，分離出沉淀氫氧化鎂，濾液中含偏鋁酸鈉和硫酸鈉，再加適量硫酸不能除去鈉離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．做饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質，既能除去面團中的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質是（　　）
A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數依次增大；A原子的s電子總數等于p電子總數的2倍；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D能與B形成的化合物DB2中，D與B的質量比為1：1；E原子的M能層上有4個未成對電子．請完成下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）DB2分子的空間構型為V型；DB3分子中D原子的雜化類型為sp2．
（3）C的氫化物晶體中，含有的作用力方式有共價鍵、范德華力、氫鍵．
（4）A、C可形成一種熔點比金剛石還高的化合物，已知該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，且只含σ 鍵，該化合物的化學式為C3N4．
（5）E是日常生活中的常見金屬．
①E基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積，晶胞中E原子的配位數為8；實驗測得E晶體的密度為ρg/cm3，設 E的相對原子質量為M，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．欲配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol•L-1，原因可能是DF．
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．轉移溶液時未經冷卻
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100mL的NaOH溶液，則該同學需取125mL鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：Fe2O3．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）完成以下氧化還原反應方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克•格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如圖：

①格氏試劑   中的配位鍵
②下列比較中正確的是BC
A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E．電負性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ABCD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體 
 B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將PH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸的物質的量濃度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比約為（　�。�
A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無水易溶鹽X，摩爾質量為M g/mol，其溶解度為S g，取其W g加入V L蒸餾水，配制成密度為d g/mL，質量分數為A%，物質的量濃度為C mol/L的澄清溶液．下列表示正確的是（　�。�
A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ為空氣．
（2）高爐氣是煉鐵過程中的尾氣，該氣體對環(huán)境有害，而現代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃氣．
（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個俗語，百煉成鋼的原料是生鐵，產物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉爐，該冶煉過程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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