分析 (1)配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)托盤天平精確值為0.1g;小于5g用游碼,據(jù)此解答;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液誤差,如果n偏小或V偏大都導致c偏小,如果n偏大或V偏小都導致c偏大.
(4)根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計算.
解答 解:(1)配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,應選擇500mL容量瓶,實際配制500mL溶液,需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g;
故答案為:10.0g;
(2)托盤天平的精確度是0.1g,所以稱量藥品質(zhì)量為32.6g,砝碼質(zhì)量為30g,游碼的質(zhì)量是2.6g,其圖為,
故答案為:32.6g;;
(3)A.使用濾紙稱量NaOH固體,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選;
B.容量瓶中原來存有少量水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選;
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,導致溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故C不選;
D.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D選;
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,導致溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故E不選;
F.轉移溶液時未經(jīng)冷卻,冷卻后液面下降,溶液體積偏小,溶液濃度 偏高,故F選;
故選:DF;
(4)100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol,需要0.400mol•L-1的鹽酸物質(zhì)的量為$\frac{0.05mol}{0.400mol/L}$=0.125L;即125mL;
故答案為:125.
點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點,要注意配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
A | B | C | D | E |
①能使溴水褪色 ②比例模型為 ③能與水在一定條件下反應生成物質(zhì)C | ①由C、H兩 種元素組成 ②球棍模型為 | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應 ③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯 | ①相對分子質(zhì)量 比物質(zhì)C小2②能由物質(zhì)C氧化而成 | ①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
B. | 用Fe2(SO4)3做凈水劑:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+ | |
C. | 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42- | |
D. | 向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體 | |
B. | 鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多 | |
C. | 除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法 | |
D. | 除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂,可加入足量燒堿,過濾,向濾液中加入適量硫酸酸化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3 | |
B. | Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色 | |
C. | FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe(OH)3固體 | |
D. | 將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體 |
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