下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　�。�
A、向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+C、向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用，溶液呈紅色，能證明Fe3+存在，但Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)；
B．氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
C．氫氧化鐵是紅褐色沉淀；
D．不能排除鎂離子．
解答：解：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；
D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
過濾
過濾

（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號(hào)）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應(yīng)盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：
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反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn2+）．
步驟四：…．
步驟五：計(jì)算，得出結(jié)論．
請回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步驟二中若加入KMnO4的量不足，則測得鐵含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是
 
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④請補(bǔ)充步驟四的操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省杭州二中高三6月熱生考（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      
該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
實(shí)驗(yàn)室通常用        法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na2O2B．濃硫酸C．P2O5D．堿石灰
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三6月熱生考（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     

實(shí)驗(yàn)室通常用         法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               

⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na2O2     B．濃硫酸     C．P2O5      D．堿石灰

⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用          ，裝置⑦的作用           

⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      

⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計(jì)成一個(gè)電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

 

（2）在一定體積的18 mol?L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化學(xué)小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

 試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。

(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

 

具有還原性

 

②

在溶液中加入鋅片

 

 

 

 

③

在溶液中加入足量鐵粉

 

具有氧化性

具有還原性

④

 

 

 

具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，

并簡述的檢驗(yàn)的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

 

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