NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(     )

A. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA

C．22.4L N2所含分子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水中含有NA個(gè)H2O分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是                     （   ）

A．二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必須微量元素，所以食鹽中常加入適量KIO3

D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是        (   　)

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是  (   )

A. 用pH試紙測(cè)量新制氯水的pH

B. 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制飽和氯水

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

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下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是(    )  

A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處  

B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封  

D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會(huì)逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，電燈完全熄滅。

（1）該實(shí)驗(yàn)說明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。

（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測(cè)定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mL H2SO4時(shí)，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

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下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)

的離子方程式

A

滴加氨水

Na＋、Al3＋Cl－、NO

不能共存，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B

pH＝1的溶液

Fe2＋、Al3＋、SO、MnO

不能共存，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

C

由水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol·L－1

NH、Na＋、NO、Cl－

一定能共存，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

D

通入少量SO2氣體

K＋、Na＋、ClO－、SO

不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

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已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A．HCN溶液　　　　　　　　　    B．HF溶液

C．CH3COOH溶液                  D．HNO2溶液

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