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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是  (   )

A. 用pH試紙測量新制氯水的pH

B. 實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水

C．利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液

D．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1H2SO4溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


PVDC是世界上目前唯一大工業(yè)化生產、可以承受高溫蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作為保鮮食品的包裝材料，用它作為中間層，制造多層復合材料，更是目前塑料包裝行業(yè)技術進步和技術創(chuàng)新的前沿陣地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫，它的結構簡式是。下列說法錯誤的是(　　)

A．PVDC是由單體CCl2===CH2發(fā)生加聚反應合成的

B．PVDC是由單體CCl3CH3發(fā)生縮聚反應合成的

C．PVDC也有很大的缺點，如在空氣中熔融可分解，分解成為HCl、炭黑、水蒸氣等，會污染空氣

D．PVDC的單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產物

濕法

強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色Na2FeO4溶液

(1) 干法制備K2FeO4的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　                    。

（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O  4Fe(OH)3＋8OH－＋（   ）      

（3）K2FeO4在處理水的過程中能消毒殺菌是因為①                            ，

它能凈水的原因是②                                                       。

（4) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

  ①反應I的化學方程式為　　                                                。

  ②反應II的離子方程式為　　                                               。

  ③加入飽和KOH溶液的目的是　　                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

A．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的  (   )

A．質子數         B．中子數       C．電子數         D．質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(     )

A. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數均為3NA

B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的個數為NA

C．22.4L N2所含分子數為NA

D．標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


斯坦福大學B.M.Trost教授提出了綠色化學的核心概念——原子經濟性。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率＝×100%

下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產方法，請?zhí)羁眨?/p>

(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率為________%(保留一位小數，下同)。

(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO－e－ClO2，陰極電極反應式為_______________。

(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應的化學方程式為____________________。

(4)聯合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大為________%。

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