16．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（　　）
A．H2SO4（濃）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

分析 具有吸附性的物質(zhì)（如活性炭）、具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)（如臭氧、漂白粉、過氧化鈉等）、與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)（如SO2），均能用作漂白劑，以此來解答．

解答 解：A．濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能作漂白劑，故A選；
B．O3具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；
C．Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故C不選；
D．SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理為解答的關(guān)鍵，注意常見的具有漂白性的物質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2-苯基丙酸是消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，可通過以下方法合成：

①D分子中官能團(tuán)的名稱為羧基
②A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
③C與NaOH水溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
④X是D的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、Cu2+B．H+、SO42-、HCO3-C．SO42-、Cl-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉 氫氧化鈉B．氧化銅  二氧化錳
C．氯化鉀 二氧化錳D．硫酸銅  氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)可以說明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CH4沒有同分異構(gòu)體B．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體
C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體D．CCl4沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O生成的是MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O；
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2•6H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2.6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無水氯化鎂．
（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，；蒸發(fā)時：攪拌，使其受熱均勻，避免晶體飛濺．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，第③步得到Mg（OH）2后，可以煅燒得到MgO，再電解熔融MgO得到金屬鎂單質(zhì)．從能源角度考慮，你認(rèn)為這個方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時需耗費(fèi)太多能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）與H2反應(yīng)時K與t
的關(guān)系．
II．C12是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險性
儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖2：C12在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12與P2O5不反應(yīng)．）檢測液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
D．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．下列轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)：粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
C．硬度：晶體硅＜金剛石
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

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