20．某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.05mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鈉的構(gòu)成計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量．

解答 解：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，則n（SO42-）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=0.05mol，
故答案為：0.05mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分別加入適量的鋅粉，充分反應(yīng)后，當(dāng)收集到的H2體積相等時(shí)，消耗酸的體積V（HA）＞V（HB），下列分析正確的是（　�。�
A．消耗鋅的質(zhì)量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是強(qiáng)酸
C．生成H2的平均反應(yīng)速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)小組用下圖裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）圖l陽極的反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑，導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口一X連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．某化學(xué)興趣小組查閱資料可知：
 物質(zhì)名稱及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
 性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：
①紅色物質(zhì)可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是Cu，無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無Cu2O；
②d中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得CuCl的產(chǎn)率會偏小（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是AB（填序號）
A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tA （mol•L-1•min-1）
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）n（CH3OH）減小
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al．由這兩種元素組成的化合物溶于過量的氫氧化鉀溶液中的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0達(dá)平衡后，要增大逆反應(yīng)速率而使C的濃度減小，可采取的措施是（　　）
A．加壓B．增加C的濃度C．增加B的濃度D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口，如果試紙變藍(lán)色說明生成的氣體是氯氣．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用硫酸鋅溶液，則
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn 2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．在16 g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．16 g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C．在100mL0.5mol/L鹽酸溶液中含有氯化氫分子數(shù)為0.05 NA
D．23g Na+含有10mol電子

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