15．地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al．由這兩種元素組成的化合物溶于過量的氫氧化鉀溶液中的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 地殼中元素含量最高的為O，含量最高的金屬元素為Al，形成氧化物氧化鋁為兩性氧化性，與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水．

解答 解：地殼中元素含量最高的為O，含量最高的金屬元素為Al，形成氧化物氧化鋁為兩性氧化性，與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：O；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握地殼中元素的含量及氧化鋁的兩性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某硫酸鈉溶液中含有6.02×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③測(cè)得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構(gòu)體
C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴
D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

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