Question

10．下列各組數(shù)據關系中，前者比后者大的是（　　）

• A． 純水100℃和25℃的pH值
• B． Na₂CO₃溶液中2c（CO₃^2-）和c（Na⁺）
• C． 100mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液與10mL 1.0mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺數(shù)目
• D． 同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH₃COOH溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，根據溶液中氫離子濃度大小判斷；
B．碳酸鈉電離出鈉離子與碳酸根離子，碳酸根離子水解分兩步進行，據此分析兩種離子濃度大小；
C．相同溫度相同溶質的弱電解質溶液中，溶液越稀，電解質的電離程度越大；
D．根據水的電離程度分析，酸或堿抑制水電離，酸中氫離子、堿溶液中氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，則其pH越小，故A錯誤；
B．Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽在溶液中碳酸根離子會發(fā)生水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）減小，則Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，即2c（CO₃^2-）比c（Na⁺）小，故B錯誤；
C．相同溫度相同溶質的弱電解質溶液中，溶液越稀，電解質的電離程度越大，所以0.1mol/L的CH₃COOH大于1.0mol/L的CH₃COOH的電離程度，且二者的物質的量相等，所以100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液大于10mL 1.0mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)目，故C正確；
D．同溫下pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鉀溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫氧根離子為：1×10^-11mol/L，
pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為1×10^-11mol/L，所以兩溶液中水電離的氫氧根離子濃度相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡的影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力靈活應用能力．