【題目】下列說法中不正確的是

A.從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B.配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

【答案】D

【解析】

A. 依據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，故A正確；

B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸溶液中溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量為5mol，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量==5mol，故B正確；

C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，含Ba2+物質(zhì)的量為1mol，含Cl物質(zhì)的量2mol，溶液中離子總數(shù)為3×6.02×1023，故C正確；

D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)物質(zhì)的量濃度=mol/L =18.4mol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到所述的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．利用裝置甲既可以進(jìn)行石油的分餾，也可以進(jìn)行酒精的濃縮

B．利用裝置乙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體并檢驗(yàn)乙烯氣體的生成

C．利用裝置丙可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體并檢驗(yàn)乙炔氣體的生成

D．利用裝置丁可以完成實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是30℃時(shí)，取其中兩種固體各1g分別放進(jìn)盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（ ）

A. 甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B. 加入試管1的固體是丙

C. 向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中一定有晶體析出

D. 將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲=丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是_______________。

（2）進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，所需儀器除帶鐵圈的鐵架臺(tái)外，還需用到蒸發(fā)皿、________和________(不考慮順序)。當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含碳酸鹽

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

___________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出，無白色沉淀

猜想II成立

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解，__________

_________

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g) ＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________。

（2）制備焦亞硫酸鈉Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（3）利用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________。(離子交換膜只允許OH－通過)

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-


A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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