5.常溫下,將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合,可得到混合液的pH為12,用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸(HA)20mL,達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL.試求:
(1)氫氧化鈉溶液的物質的量濃度;
(2)此一元弱酸(HA)的物質的量濃度;
(3)此溫度下一元弱酸(HA)的Ka

分析 (1)混合后pH=12,說明混合后溶液中NaOH為0.01mol/L,設原氫氧化鈉濃度為c,加入鹽酸體積為1L,表示出剩余NaOH物質的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算;
(2)到達滴定終點時,弱酸與NaOH完全中和,HA與NaOH物質的量相等;
(3)根據(jù)HA溶液pH=3計算溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA),代入Ka=$\frac{c({H}^{+})×c({A}^{-})}{c(HA)}$計算.

解答 解:(1)假設NaOH的濃度為amol/L,鹽酸的體積為 1L,NaOH的體積為2L,混合后溶液的總體積為3L,又因為混合后溶液pH值為12,說明堿過量,混合后溶液中NaOH為0.01mol/L,則:$\frac{2L×c-0.05mol/L×1L}{3L}$=0.01mol/L,解得c=0.04mol/L,
答:氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.04mol/L;
(2)到達滴定終點時,與NaOH完全中和,HA與NaOH物質的量相等,則20mL×c(HA)=12.5mL×4×10-2mol/L,c(HA)=2.5×10-2mol/L,
答:一元弱酸的物質的量濃度為2.5×10-2mol/L;
(3)HA溶液pH=3,則溶液中c(H+)=c(A-)=0.001mol/L,c(HA)=0.025mol/L-0.001mol/L=0.024mol/L,故Ka=$\frac{c({H}^{+})×c({A}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{0.001×0.001}{0.024}$≈4.17×10-5
答:此溫度下一元弱酸(HA)的Ka=4.17×10-5

點評 本題是考查溶液pH有關計算、中和滴定計算、電離平衡常數(shù)計算等,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關物質用途的說法錯誤的是( 。
A.可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸
B.工業(yè)上利用蛋白質的水解反應生產(chǎn)肥皂和甘油
C.乙醇可用作汽車燃料
D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

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16.下列有關化學用語不正確的是(  )
A.四氯化碳的電子式:B.CH4分子的比例模型:
C.乙烯的球棍模型:D.乙炔的結構簡式:CH≡CH

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13.關于同溫同壓下相同體積的CO和CO2,下列有關敘述不正確的是( 。
A.物質的量相等B.所含分子數(shù)相等
C.質量相等D.所含碳原子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中正確的是(  )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.反應物能量大于生成物能量的是放熱反應
C.反應物能量大于生成物能量的是吸熱反應
D.化學反應中也存在著反應物能量與生成物能量相等的反應情況

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2,當有0.4molHCl被氧化時,生成的Cl2全部用石灰水吸收,則
(1)制氯氣的反應中轉移了多少個電子?
(2)生成多少升Cl2(標準狀況)?
(3)可制得漂白粉多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液,選擇適當?shù)脑噭┏ルs質,得到純凈的NaNO3固體,實驗流程如圖1所示.

(1)沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3(填化學式).
(2)②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)①②③中均進行的分離操作是過濾.
(4)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3,為了除去雜質,可向溶液3中加入適量的HNO3
(5)實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液.
①配制溶液時,進行如下操作:a.定容;b.計算;c.溶解;d.搖勻;e.轉移;f.洗滌;j.稱量. 稱取NaNO3固體的質量是17.0 g.
按照操作順序,第4步是e(填序號).
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示,該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流.
③若用膠頭滴管定容時,不小心滴水滴過了刻度線,你認為應該采取的處理方法是:重新配制.
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a(填選項).
a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時,俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.關于平衡常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.使用催化劑能使化學反應速率加快,平衡常數(shù)增大
B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
C.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
D.對于3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c(F{e}_{3}{O}_{4})•{c}^{4}({H}_{2})}{c(Fe)•{c}^{4}({H}_{2}O)}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬.請回答:
(1)將一小塊金屬鈉投入水中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是abc(填字母).
a.鈉浮在水面上    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動    d.溶液變紅
(2)鋁與氫氧化鈉濃溶液反應的化學方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)三種金屬中,常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Na(填化學式).
(4)三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應.其中鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
三種金屬中,能與冷水發(fā)生劇烈反應的是Na,由此說明,鈉的金屬性比鐵和鋁強 (填“強”或“弱”).
(5)將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中,可觀察到棕黃色煙.該反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(6)某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質.檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是③(填序號).
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液.

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