【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；

⑶反應(yīng)②的離子方程式為_______________。

【答案】 3NO2+H2O=2HNO3+NO 12 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

由題干信息可知，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，則B是氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅，A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化課判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F是水，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，其相對分子質(zhì)量比NO2大17，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，A為氨氣，為共價化合物，分子中N原子和H原子形成共價鍵，其電子式為，故答案為：；

(2)反應(yīng)①為NO2溶于水生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2中2mol失去電子作還原劑，1mol得到電子作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；12；

(3)反應(yīng)②為硝酸和銅反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時，生成44.8 LCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲，400℃)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙，T℃)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在0～40min內(nèi)，Q＞K

C. 120min時，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動

B. 電子流動方向為N→Y→X→M

C. M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:

（1）科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

（2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。

（3）工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機(jī)物配體，K=1.6×10-14)

Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

Ⅲ:“脫絡(luò)”過程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)

①“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________

③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________________

（4）Na2SO3氧化反應(yīng)：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程中a的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)。當(dāng)溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如下表，則a＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全，剩余固體質(zhì)量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過濾，向濾液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計算：

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。

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