【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.1mol Cl2通入到足量的水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí),生成44.8 LCl2

【答案】D

【解析】

A.100mL1molL-1FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×1L=0.1mol,由于Fe3+部分水解,則溶液中含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.標(biāo)況下,氟化氫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.1mol氯氣中共含2mol氯原子,而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故溶液中有HClO分子、ClO-Cl-、Cl2分子,根據(jù)氯原子的守恒可有:2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA-N(Cl2)],選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2 +2H2O↑反應(yīng)中,當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí),生成氯氣2mol,即44.8 LCl2,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種物質(zhì)中含有同一種元素,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)如果A是淡黃色固體,回答下列問(wèn)題。

①寫(xiě)出AE的化學(xué)式:A________、E________。

C→D的化學(xué)方程式為____________

③將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中,下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

b.溶液沒(méi)有明顯變化

c.若繼續(xù)通入Cl2NH3,則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

(2)如果A是無(wú)色氣體,回答下列問(wèn)題。

D→E的化學(xué)方程式為_______。

E→C的離子方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 第一電離能:

B. 簡(jiǎn)單離子半徑:

C. 電負(fù)性:

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:

(1)C為氯化鐵溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),A、B電極材料分別為銅和銀,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________;

(2)COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_極,電極反應(yīng)方程式為__。若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

(3)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池,放電時(shí)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(負(fù)”)極;正極電極反應(yīng)方程式為____________;一段時(shí)間后,負(fù)極增重 48g,轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸中,過(guò)濾,除去雜質(zhì),在濾液中加入過(guò)量的氨水,有沉淀生成。過(guò)濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化,得到紅棕色的殘?jiān)。上述沉淀和殘(jiān)謩e為 ()

A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2 ;FeOC.Fe(OH)3 ;Fe(OH)2 ;Fe3O4D.Fe2O3Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類(lèi)型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]NiC、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______

(4)Ni2 能形成多種配離子,[Ni(NH3)6]2、[Ni(SCN)3] 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;SCN 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,Ni2 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于____(晶體非晶體”)。

2)黃銅是最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能Ⅰ1Zn___1Cu)(“>”“<”) ,原因是____

3)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線(xiàn)畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖,其中不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____(填字母)。

4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)H+,常用于檢驗(yàn)Ni2+。在丁二酮肟鎳中,不存在的作用力有____。

A 配位鍵 B 離子鍵 C σ D π E 金屬鍵 F 氫鍵

5Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中,配體有_____,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。

6)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____,該立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體,E的相對(duì)分子質(zhì)量比D17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出,反應(yīng)條件未列出);卮鹣铝袉(wèn)題:

A的電子式為__________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________;

⑶反應(yīng)②的離子方程式為_______________

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